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濃氨水的化學(xué)式，濃氨水這個很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

【資料圖】

1、基本性質(zhì)：濃氨水主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。

2、熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。

3、2、易溶于水、乙醇。

4、易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。

5、3、有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。

6、主要用作化肥。

7、4、工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。

8、5、氨水凝固點與氨水濃度有關(guān)，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。

9、與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。

10、有燃燒爆炸危險。

11、比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）物理性質(zhì)：1.性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味2.pH值：11.7（1%溶液）3.熔點（℃）：-58（25%溶液）4.沸點（℃）：38（25%溶液）5.相對密度（水=1）：0.91（25%溶液）6.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.6~1.27.飽和蒸氣壓（kPa）：6.3（25%溶液，20℃）8.辛醇/水分配系數(shù)：-2.6609.溶解性：溶于水、乙醇化學(xué)性質(zhì)：腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。

12、對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。

13、對木材也有一定腐蝕作用。

14、2、弱堿性：氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應(yīng)）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反應(yīng)）電離常數(shù)：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

15、氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

16、實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

17、②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。

18、濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。

19、而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。

20、3、不穩(wěn)定性：一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。

21、4、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

22、5、絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。

23、6、還原性：氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

24、7、氧化性：氨分子中+1氧化態(tài)的氫則表現(xiàn)出弱氧化性，可將強還原劑氧化。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

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